Question

（2013?曲靖）如圖1是初中實驗常見裝置，請回答：

（1）寫出圖中標號為a、b的儀器名稱：a

長頸漏斗

；b

集氣瓶

．
（2）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發生裝置應選用圖中

B

（填字母代號）裝置，收集氧氣可選用

C或E

（填字母代號）裝置，該反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂0+O₂↑

．
（3）某活動小組用加熱草酸晶體制得的CO做還原氧化銅的實驗，設計了如圖2的裝置．（化學方程式：H₂C₂O_4˙2H₂O 

△   .

 CO₂↑+CO↑+3H₂O）
回答下列問題：
①加熱分解草酸晶體應選用的發生裝置為

A

（填上面常見裝置圖中的字母代號）．
②能證明氧化銅被還原的現象是

黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁

．裝氧氧化鈉溶液的洗氣瓶能否與裝濃硫酸的洗氣瓶對調

不能

（填“能”或“不能”）．
③處理尾氣的方法可采用

用氣囊收集處理后再排放（或在裝置末端放一酒精燈將CO燃燒掉等）

（填一種即可）．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，據雙氧水制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（3）①據發生裝置的選取方法進行選擇；
②氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，若被還原則固體顏色改變，而一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，還可據澄清的石灰水變渾濁共同分析判斷；氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以若將氫氧化鈉溶液和濃硫酸對調，則得到的不是干燥的CO；
③CO有毒，所以要將CO收集起來處理再排放，或利用其可燃性將其燃燒掉．

解答：解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）利用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，所以選擇B發生裝置，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，反應方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂0+O₂↑；
（3）①加熱分解草酸晶體屬于固體加熱型，故選發生裝置A；
②根據上面的分析可知：能證明氧化銅被還原的現象是：固體由黑色變為紅色，且澄清的石灰水變渾濁；氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以若將氫氧化鈉溶液和濃硫酸對調，則得到的不是干燥的CO，因此二者不能對調；
③CO有毒，所以要將CO收集起來處理再排放，或利用其可燃性將其燃燒掉；
故答案為：（1）長頸漏斗； 集氣瓶；
（2）B；   C或E；   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂0+O₂↑；
（3）①A；
 ②黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁；
③用氣囊收集處理后再排放（或在裝置末端放一酒精燈將CO燃燒掉等）．

點評：發生裝置據反應物狀態和反應條件選擇，收集裝置據氣體的密度和溶解性進行選擇，并能結合題意及CO的性質等知識靈活分析解答相關問題．