Question

金屬的應用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是（填序號）

 

A．導熱性        B．導電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發生反應的是（填序號）

 

．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發生反應的化學方程式

 

．一些鐵制品容易生銹．鐵制品生銹的條件是

 

．
（4）某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開始時沒有明顯現象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現，且有紅色固體生成．為了解釋此“反常”現象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸．上述實驗中共發生了

 

個反應，其中產生紅色固體物質的化學反應方程式是

 

．
（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍，發生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：金屬具有良好的導熱性．鐵的化學性質比較活潑，能和很多物質發生化學反應．鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹．鋁的化學性質比較活潑，容易被空氣中的氧氣氧化成一層氧化物氧化鋁，氧化鋁、鋁都能和硫酸反應，鋁能和硫酸銅溶液反應．根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是導熱性．故填：A．
（2）在一定條件下，鐵能和氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應，鐵在金屬活動性順序中排在鋅的后面，不能和氯化鋅溶液反應．故填：ABC．
（3）一氧化碳和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．
鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹．故填：與空氣和水同時接觸．
（4）氧化鋁、鋁都能和硫酸反應，鋁能和硫酸銅溶液反應．故填：3．
鋁和硫酸銅溶液反應能生成紅色固體銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（5）銅、硫酸、過氧化氫三種物質反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O．

點評：根據金屬活動性順序可以判斷鐵和氯化鋅、鋁和硫酸銅能否發生化學反應，根據鐵的用途可以判斷鐵的性質方面的內容．