Question

某學習小組進行化學實驗：向20.0g某銅鋅合金樣品中，依次加入等量稀硫酸，并測得每次生成氫氣的質量．有關實驗數據記錄如表：

實 驗 次 序	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的質量/g	100.0	100.0	100.0
生成氫氣的質量/g	0.3	0.1	m

（1）分析判斷第3次實驗生成氫氣的質量m的數值為______．
（2）計算該銅鋅合金中鋅的質量分數（根據化學方程式計算）．

Answer 1

解：（1）通過1、2次比較可知第一次硫酸全部參加了反應，即100g稀硫酸完全反應只能生成0.3g氫氣，第二次加入100g生成0.1g，說明硫酸沒有全部參加反應即鋅全部反應完了，所以第3次不能產生氫氣，即m=0；
（2）由題意可知共生成0.4g氫氣，設要生成0.4g氫氣需要參加反應的鋅的質量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
根據：
解得x=13g，
所以銅鋅合金中鋅的質量分數：=65%．
故答案為：（1）0；（2）65%．
分析：（1）根據加入硫酸與生成氫氣的關系分析，通過1、2次比較可知第一次硫酸全部參加了反應，第二次硫酸沒有全部參加反應，再進一步分析第3次生成氫氣的情況；
（2）由題意可知共生成0.4g氫氣，根據氫氣的質量算出鋅的質量，再用鋅的質量除以20g乘以百分之百即可．
點評：解答本題的關鍵是通過分析加入硫酸的質量相同，生成氫氣的質量不同的原因來解．