Question

（2007?花都區(qū)一模）只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：
（1）各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)式：
①氧化物

CaO

 ②酸

HCl

 ③堿

Ca（OH）₂

 ④鹽

CaCl₂

（2）用上述元素組成的物質(zhì)，按要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：
①分解反應(yīng)

H₂CO₃═H₂O+CO₂↑

②復(fù)分解反應(yīng)

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)一藥品，該藥品主要成份是由上述元素中三種元素組成的一種難溶鹽．老師將藥品交給學(xué)生測(cè)定其中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們?nèi)�樣品，并加�?0%的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g．請(qǐng)同學(xué)計(jì)算參加反應(yīng)的該鹽的質(zhì)量

0.8g

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．同學(xué)們最后還無(wú)法得出藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其原因是

不知道藥品的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；
②酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；
③堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；
④鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等；
（2）①分解反應(yīng)：一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質(zhì)的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB=A+B；如電解水，碳酸分解；
②復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；
（3）碳酸鈣是一種不溶于水的鹽，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算，無(wú)法得出藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其原因是不知道樣品的質(zhì)量．

解答：解：
（1）①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CaO；
     ②酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物，如HCl；
     ③堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如Ca（OH）₂；
     ④鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如CaCl₂；
（2）①分解反應(yīng)：符合AB=A+B，如碳酸分解的化學(xué)方程式為H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
②復(fù)分解反應(yīng)：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是60g×10%=0.6g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
X     0.6g

100

X

=

73

0.6g

  X=0.8g
 藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量除以藥品的質(zhì)量，不知道藥品的質(zhì)量，所以計(jì)算不出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：
（1）①CaO；②HCl；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；
（2）①H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）0.8g；不知道藥品的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用，及分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用和對(duì)氧化物、酸、堿、鹽的概念的理解、應(yīng)用，要掌握相關(guān)知識(shí)才能正確解答．