Question

找出物質(zhì)之間的相互聯(lián)系和區(qū)別，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，這是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種基本方法，下面是五種含氮元素物質(zhì)的化學(xué)式：
a．N₂　b．NH₃　c．N₂O　 d．N₂O₄　 e．HNO₃．小衛(wèi)同學(xué)對(duì)上述五種
物質(zhì)進(jìn)行了下列排序．請(qǐng)你將其排序的規(guī)律用文字予以描述．
（1）b a c d e：______．
（2）b a c e d：______．
（3）a C b e d：______．

Answer 1

解：（1）N₂中氮元素的化合價(jià)是0價(jià)，NH₃中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，N₂O中氮元素的化合價(jià)是+1價(jià)，N₂O₄中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，HNO₃中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)，因此氮元素的化合價(jià)有低到高的順序是b a c d e，故答案為：氮元素的化合價(jià)由低到高．
（2）N₂的相對(duì)分子質(zhì)量是28，NH₃的相對(duì)分子質(zhì)量是17，N₂O的相對(duì)分子質(zhì)量是44，N₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量是92，HNO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是63，因此相對(duì)分子質(zhì)量由小到大的順序是b a c e d，故答案為：相對(duì)分子質(zhì)量由小到大．
（3）N₂分子有2個(gè)原子組成，NH₃分子有4個(gè)原子組成，N₂O分子有3個(gè)原子組成，N₂O₄分子有6個(gè)原子組成，HNO₃分子有5個(gè)原子組成，因此原子個(gè)數(shù)由少到多的順序是a C b e d，故答案為：原子個(gè)數(shù)由少到多．
分析：分析這五種物質(zhì)的特點(diǎn)可知，化合價(jià)不同，相對(duì)分子質(zhì)量不同，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，然后進(jìn)行排序即可．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)從不同角度比較分析物質(zhì)的組成以及性質(zhì)的不同，本題的難點(diǎn)是能夠表出氮元素的化合價(jià)．