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為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0．3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是。

該鹽酸中溶質的質量分數為21．9%
濃鹽酸具有揮發性，溶質擴散導致溶質質量變小

試題分析：根據化學方程式進行計算，設鹽酸的溶質質量分數分數為X
Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂
2
50X 0．3
解得X等于21．9%，即鹽酸的質量分數為21．9%，與標簽相比較，溶質質量分數減小，可能的原因是濃鹽酸具有揮發性，溶質擴散導致溶質質量變小

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發生裝置示意圖。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：
a       ， b      。
（2）A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是        。
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是       。
（4）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H₂的是    （填序號）。

A． B． C． D．
（5）某同學在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優點是。
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。

①寫出BC段相關的化學方程式是。
②CD段上升的原因是。
③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質量分數的碳酸鈉溶液。他根據實驗測得的數據繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。由圖像回答下列問題：

（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質量為 g。
（Ⅱ）C點時的溶液中溶質含。（填化學式）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸中分次加入不同質量的鋅所呈現的信息如下表：

Zn質量/g	6.5	13	19.5	26	32.5
H₂質量/g	0.2	0.4	0.6	0.7	0.7

則下圖所示關系正確的是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。

請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是 g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解�，F有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質量不再減少時，共收集到二氧化碳氣體0.88g。
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。
（2）要得到干燥的二氧化碳氣體，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
生成的氣體應從（選填“a”或“b”）端導入。

（3）求該樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“過碳酸鈉”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫藥等領域。“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和相關；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是（填序號）。

A．二氧化錳

B．稀鹽酸

C．硫酸鈉

D．石灰水

（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為
2(2Na₂CO₃．3H₂O₂)＝＝4Na₂CO₃＋6H₂O＋3O₂↑
請通過計算說明（必須有計算的過程）：
①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

	第一次	第二次
加入氧化銅的質量	m	m
加入稀硫酸的質量	50g	100g
加入鐵粉的質量	5．6g	5．6g
實驗現象	黑色固體和紫紅色固體	紫紅色固體

若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式
（2）第一次實驗后的固體物質的化學式為
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式
（4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為                          ；
（6）若用溶質質量分數為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
為                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO₃

CaO+CO₂↑）

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