Question

鈉是一種非常活潑的金屬，它能浮在水面上，與水面發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒；如圖所示，把一塊銀白色的鈉分別投入到水中和水與煤油里，在b中，鈉同樣與水發生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，但不發生燃燒．
（1）鈉和水反應的化學方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；鈉燃燒的化學方程式為

4Na+O₂

點燃  .

2Na₂O

．
（2）在b中，鈉與水反應，但不發生燃燒，這是因為

煤油將鈉與空氣隔絕

．
（3）在a中，鈉浮在水面上，在b中，鈉懸浮在煤油和水的界面上，這說明

鈉的密度小于水的密度而大于煤油的密度

．

Answer 1

分析：可以根據實驗現象判斷反應物和生成物書寫反應的方程式．依據燃燒的條件判斷燃燒的情況，根據鈉在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情況判斷鈉的密度．

解答：解：（1）鈉和水反應氫氣，同時得到氫氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．鈉燃燒生成氧化鈉，反應的化學方程式為4Na+O₂

點燃  .

2Na₂O； 
（2）根據燃燒的條件可知燃燒需要氧氣，所以生成氣體不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；
（3）依據物質的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉浮在煤油下，說明鈉的密度而大于煤油的密度．
故答案為：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑； 4Na+O₂

點燃  .

2Na₂O；（2）煤油將鈉與空氣隔絕；（3）鈉的密度小于水的密度而大于煤油的密度．

點評：在實驗題的分析中，要注意實驗過程的描述，同時注意在推斷反應實質時，要運用質量守恒定律（元素守恒或原子守恒），還要注意知識間的前后聯系，只有這樣才能順利解題；