Question

（2012?昭通）為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，取17.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應至燒杯中物質質量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質質量為16.8g，假設生成的氣體全部逸出．
（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為

0.4

g；
（2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成氧氣的質量是17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g 
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.4g

68

32

=

x

0.4g

  x=0.85g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數=

0.85g

17g

×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%、
故答案為：（1）0.4g  （2）5%

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量