Question

【題目】根據表中數據，回答問題

溫度/℃ 溶解度g/100g水 物質	0	20	40	60
KNO3	13.3	32.0	63.9	110
NaC1	35.7	36.6	37.3	38.4

10℃時，將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水的①、②兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到10℃，現象如圖，請結合圖示回答下列問題：

（1）能說明固體甲是NaCl的證據是_____。

（2）下列關于10℃時，甲、乙所得溶液的說法正確的是_____（填編號）。

A 溶液中溶質質量：燒杯①>燒杯②

B 燒杯②中溶液是飽和溶液，無法確定燒杯①中溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

C 將兩個燒杯中溶液升溫至20℃時，溶質質量分數燒杯①＝燒杯②

D 若將燒杯①和燒杯②中物質全部混合，溫度保持10℃，則仍有固體未全部溶解。

（3）40℃時，100克水中溶解了40克KNO3，恒溫蒸發掉_____克水時（結果精確到0.1），開始析出晶體。

（4）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3采用的方法是_____（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。

（5）現將經提純的KNO3用于配制一定溶質質量分數的溶液，實驗中用到的儀器除了電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標簽外，還需用到的儀器有_____。

Answer 1

【答案】10℃時NaCl的溶解度大于KNO3 AC 37.4 降溫結晶 量筒

【解析】

（1）10℃時，將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水的①、②兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到10℃，現象如圖，可知甲完全溶解，甲的溶解度大于或等于20g，而乙有固體剩余，說明乙的溶解度小于20g，由表格中數據可知，10℃時，氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大，說明固體甲是NaCl；

（2）A、將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水中，甲完全溶解，而乙有剩余，溶液中溶質質量：燒杯①>燒杯②，選項正確；

B、0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，10℃時，溶解度大于35.7g，燒杯①中溶液是不飽和溶液，燒杯②中溶液是飽和溶液，選項錯誤；

C、將兩個燒杯中溶液升溫至20℃時，甲、乙都完全溶解，溶質都是20g，溶劑都是100g，溶質質量分數燒杯①＝燒杯②，選項正確；

D、若將燒杯①和燒杯②中物質全部混合，溫度保持10℃，溶液中溶劑質量為200g，根據表格中的數據可知，10℃兩種物質的溶解度都大于10g，固體全部溶解，選項錯誤；s

故選AC；

（3）40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g， 40克KNO3形成飽和溶液，需要水的質量為x， ，x≈62.6g，恒溫蒸發掉100g-62.6g=37.4g水時，開始析出晶體；

（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3采用的方法是降溫結晶；

（5）現將經提純的KNO3用于配制一定溶質質量分數的溶液，步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，實驗中用到的儀器除了電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需用到的儀器有量筒。