Question

把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色固體化合物--硫酸亞鐵．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）得到的黑色固體的化學(xué)式是

 

；
（2）鐵和硫反應(yīng)時(shí)是吸收熱量，還是放出熱量

 

；
（3）證實(shí)鐵已從單質(zhì)變?yōu)榛�合物的理方法�?!--BA-->

 

；
（4）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（5）從理論上計(jì)算，為使硫粉和鐵粉全部反應(yīng)，兩者的最佳質(zhì)量比是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)名稱寫出化學(xué)式，亞鐵鹽中鐵呈+2價(jià)；
（2）從反應(yīng)現(xiàn)象分析此反應(yīng)放熱；
（3）鐵的一種物理性質(zhì)就是能被磁鐵吸引；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；
（5）為使鐵粉和硫粉全部反應(yīng)，二者應(yīng)全部反應(yīng)無剩余，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算．

解答：解：（1）鐵有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，亞鐵離子為+2價(jià)，故答案為FeS；
（2）撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)，說明此反應(yīng)放出熱量；
（3）鐵與其他物質(zhì)的最顯著的一個(gè)性質(zhì)就是能被磁鐵吸引，可用磁鐵檢驗(yàn)；
（4）據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件，化學(xué)方程式為為Fe+S

加熱  .

FeS；
（5）為使鐵粉和硫粉全部反應(yīng)，二者應(yīng)全部反應(yīng)無剩余，根據(jù)化學(xué)方程式中鐵和硫的質(zhì)量比為56：32=7：4，兩者的最佳質(zhì)量比是 7：4．
故答案為：
（1）FeS；
（2）放熱；
（3）用磁鐵吸取，發(fā)現(xiàn)無法吸取，則證明鐵已由單質(zhì)變?yōu)榛�合物�?BR>（4）Fe+S

加熱  .

FeS；
（5）7：4．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題目所給出的信息，歸納出有用的信息，可以培養(yǎng)學(xué)生的分析和歸納能力．注意鐵在化合物中有兩種化合價(jià)，亞鐵鹽中的鐵呈+2價(jià)，鐵鹽中的鐵呈+3價(jià)．