Question

由Mg(OH) ₂和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為  (   )

A．12％

B．24％

C．20％

D．30％

Answer 1

C

解析試題分析：根據質量守恒定律可知，在反應中，鎂原子的總質量不變，即反應前鎂的量=反應后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質量分數和混合物的質量，可計算鎂元素的質量，再利用硫酸鎂中鎂的質量分數，求出硫酸鎂的質量，而混合物與酸的質量之和為反應后溶液質量，最后可計算溶質的質量分數。
解，混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g，
則恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質量為4.8g÷×100%=24g，
而反應后溶液質量=10g+110g=120g，
則溶液中溶質的質量分數=×100%=20%。故選C
考點：有關溶質質量分數的簡單計算，質量守恒定律及其應用
點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質的質量是解答本題的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質質量。