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(2012?高安市二模)某興趣小組從含有泥沙的食鹽中提純NaCl.若得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低,則可能的原因是
A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí),看到晶體析出,立即停止加熱
C.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
D.溶解含有泥沙的NaCl時(shí),加入的水量不足
C

試題分析:A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損,造成有一部分不溶性的泥沙等進(jìn)入濾液,會(huì)導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏大,產(chǎn)率偏高,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、蒸發(fā)時(shí),看到晶體析出,立即停止加熱,會(huì)導(dǎo)致所得精鹽很潮濕,所得精鹽的質(zhì)量偏大,產(chǎn)率偏高,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出,會(huì)造成原混合物中的食鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)到精鹽中,導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低,故選項(xiàng)正確.
D、溶解含有泥沙的NaCl時(shí),加入的水量不足,會(huì)導(dǎo)致食鹽有一部分沒(méi)被溶解,造成原混合物中的食鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)到精鹽中,導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握粗鹽提純的原理、NaCl的產(chǎn)率偏低的原因等是正確解答本題的關(guān)鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(3分)僅利用括號(hào)里的試劑,一次可以直接鑒別出組內(nèi)物質(zhì)的組是     (填序號(hào),下同);利用括號(hào)里的試劑以及組內(nèi)各物質(zhì)之間的相互反應(yīng),可以鑒別開來(lái)的是     
 組別序號(hào)
待測(cè)物質(zhì)
試劑
1
溶液:氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸
(酚酞試液)
2
氣體:氫氣、二氧化碳、一氧化碳
(澄清石灰水)
3
固體:氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨
(水)
4
固體:氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀
(稀鹽酸)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

A~J分別是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、D、F、J均為無(wú)色氣體且J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A為紅棕色固體,W是常見的一種化學(xué)肥料,E在常溫下為無(wú)色液體,H的溶液呈藍(lán)色。(反應(yīng)中的個(gè)別生成物已略去)

⑴寫出化學(xué)式:A為       ,J為        , I為        
⑵寫出化學(xué)方程式反應(yīng)①               反應(yīng)③         
(3)在反應(yīng)①~⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是              

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

請(qǐng)分別寫出除去下列物質(zhì)中含有少量的雜質(zhì)的化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為質(zhì))
(1) NaOH(Na2CO3):_______________________________。
(2) Cu(CuO):_____________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(6分)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的科學(xué)方法。下圖是小紀(jì)同學(xué)在復(fù)習(xí)“我們身邊的化學(xué)物質(zhì)”時(shí)構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物,“—”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)從物質(zhì)類別看,“C”物質(zhì)屬于   (填“氧化物、 酸、堿、鹽”)。
(2)若反應(yīng)③中金屬為Fe,則鹽可能是   (填“化學(xué)式”)。
(3)若反應(yīng)①常用于工業(yè)上除鐵銹,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 :    
(4)反應(yīng)④⑤⑥均屬于   反應(yīng)(填“基本反應(yīng)類型”)。
(5)工業(yè)上常用二氧化碳來(lái)生產(chǎn)碳酸水,該技術(shù)的重要一步是保持高壓低溫的環(huán)境,其原因是    ;在家里可用小蘇打粉和檸檬加在水中制作碳酸水,若取498mL的水和2g的小蘇打粉混合溶解,則所得小蘇打溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))不正確的是
A.二氧化錳中的氯化鉀(水)B.二氧化碳中的一氧化碳(氧氣)
C.硫酸鈉中的碳酸氫鈉(稀硫酸)D.氯化鈣溶液中的鹽酸(碳酸鈣)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一瓶久置于空氣中的NaOH溶液,證明其變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是向少量樣品中滴加:①稀鹽酸 ②澄清石灰水 ③酚酞試液 ④石蕊試液。你認(rèn)為正確的是
A.①或②B.①或③ C.③或④D.②或③

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制。下圖是粗鹽精制的流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作②的名稱是     
(2)在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為    
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH
有同學(xué)提出用    溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的流程:

(3)在電解過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH,電解后溶液的pH     。(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4) 電解食鹽水時(shí),需防止Cl2和NaOH反應(yīng),因Cl2和NaOH溶液充分接觸會(huì)生成NaClO、氯化鈉、水,請(qǐng)寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式     
(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是     
(6)若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后停止通電,生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請(qǐng)計(jì)算:生成氫氣的質(zhì)量為多少克?反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)     
(7)若使(6)中電解后的溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),則需向溶液中加入適量的     

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(3分)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4的晶體,含結(jié)晶水)。

回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式:                           
(2)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離“操作2”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、       過(guò)濾。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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