Question

【題目】某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備：2Cu + O2 2CuO

(1)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式________________________________。

(2)點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度，其原因是________________________________。玻璃管中發生的反應為 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，該反應條件是__________。

(3)反應一段時間，裝置B中一定會觀察到_____________________。裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明__________________________________________。

(4)再打開彈簧夾，繼續加熱裝置B，裝置C中觀察到的現象是____________________。

直至固體顏色不再變化后停止加熱，稱量裝置C，質量比反應前增重4.4g，增重質量就是____________質量。通過計算可知裝置B中含碳元素質量為____________g。本實驗還可以通過稱量____________________，也能計算出原混合物中碳的質量分數。

Answer 1

【答案】 2H2O2O2↑+ 2H2O 氧氣具有助燃性(或氧氣使酒精燃燒更充分) 高溫 黑色固體變成紅色 CO2被NaOH完全吸收 有氣泡冒出 生成的CO2 1.2 B中玻璃管及其中固體在反應前后的總質量

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2O2↑+ 2H2O

（2）尖嘴管中放出的是氧氣，氧氣具有助燃性(或氧氣使酒精燃燒更充分)，提供更高的溫度；木炭還原氧化銅的條件是高溫；

(3)反應一段時間，裝置B中黑色固體變成紅色；裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明CO2被NaOH完全吸收；

(4)再打開彈簧夾，繼續加熱裝置B，裝置C中觀察到的現象有氣泡冒出；裝置C中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，使裝置的質量增加，故裝置C增加的質量就是生成二氧化碳的質量；4.4g的二氧化碳中碳元素的質量為=1.2g；本實驗還可以通過稱量B中玻璃管及其中固體在反應前后的總質量，也能計算出原混合物中碳的質量分數。