Question

（2008?大連）味精是常用的調味品，某味精由谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）和少量的氯化鈉組成，為了測定該味精中谷氨酸鈉的含量，進行如下實驗：取該味精樣品5.50g，溶于蒸餾水中，加入足量的硝酸銀溶液，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（谷氨酸鈉與硝酸銀溶液不反應）．充分反應后過濾、洗滌、烘干、稱量，得到沉淀1.35g．計算：
（1）該味精中谷氨酸鈉的質量分數（計算結果精確的1%）
（2）食用該味精3.60g，能為人體提供多少克鈉元素？（計算結果精確的0.01g）

Answer 1

分析：（1）根據題意知道，題目中所發生的反應為氯化鈉和硝酸銀的反應，該反應生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，而題目中給出了沉淀即氯化銀的質量，所以結合化學方程式 可以求算出氯化鈉的質量，進而計算出谷氨酸鈉的質量，從而求得質量分數；
（2）對于味精中鈉元素的質量可以結合化學式的相關計算求出，其中鈉元素分為兩部分，一是氯化鈉中含有的鈉元素，另一是谷氨酸鈉中含有的鈉元素．

解答：解：（1）設味精樣品中含氯化鈉的質量為X
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
X          1.35g

58.5

143.5

=

X

1.35g

解得：X=0.55g
則該味精中谷氨酸鈉的質量分數為：

5.50g-0.55g

5.5g

×100%=90%
（2）3.6g味精樣品中含有谷氨酸鈉的質量為：3.6g×90%=3.24g
則食用3.6g味精含鈉元素質量為：3.24g×

23

12×5+1×8+14+16×4+23

×100%+（3.6g-3.24g）×

23

23+35.5

×100%
=3.24g×

23

169

×100%+0.36g×

23

58.5

×100%                              
=0.58g
答：（1）該味精中谷氨酸鈉的質量分數為90%；
（2）食用用該味精3.60g，能為人體提供鈉元素的質量為0.58g．

點評：熟練掌握根據化學方程式計算的一般步驟和格式，并能夠運用化學式求算物質某一元素的質量．