Question

15．硫酸是化學(xué)實驗室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
（1）配制184g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%濃硫酸（密度為1.84g/cm³）______mL．
（2）在上述所得的稀硫酸中，加入足量鐵粉，試計算能生成氫氣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液稀釋或配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列等式計算；
（2）由足量鐵粉，則生成的氫氣的質(zhì)量由酸決定，可利用化學(xué)方程式代入酸的質(zhì)量來計算氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)需要98%濃硫酸溶液的體積為V（濃硫酸），
根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有
184g×19.6%=98%×1.84g/cm³×V（濃硫酸），
解得V（濃硫酸）=20mL．
故答案為：20．
（2）因鐵粉足量，酸完全反應(yīng)，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x．
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98          2
184g×19.6%         x

解得x=0.736g
答：能生成氫氣0.736g．
點評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)注意質(zhì)量守恒的應(yīng)用及能代入化學(xué)方程式計算的是完全反應(yīng)且純物質(zhì)的純質(zhì)量．