Question

標號為A、B、C、D、E、F、G七種物質均為初中化學常見物質，為了探究物質組成做了如下實驗：

（1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體．
（2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無色溶液．
（3）若向A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現象，A中發生反應的化學方程式______．B與稀鹽酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是______（填“氫之前”或“氫之后”）．F中發生反應的化學方程式為______．
（4）取另外四種物質的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色．G中無變化，且G為日常生活中常用的調味品，G為______．
（5）為了進一步確定余下的三種物質，同學們查閱了資料：CO₂可與Na₂CO₃溶液反應，生成NaHCO₃，寫出此反應的化學方程式為______．
（6）另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如圖2所示，若出現______（填現象），說明試管中盛裝的是Na₂CO₃溶液
（7）若另外兩種堿性物質分別是NaOH和Ca（OH）₂，請你設計實驗驗證：（包括實驗步驟、現象和結論）______．

Answer 1

（3）A為紅色粉末，加足量的水振蕩，A不溶，向A中加足量的稀鹽酸，可觀察到明顯的現象，因此A是氧化鐵，發生反應的化學方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
B為黑色粉末，加足量的水振蕩，A不溶，向A中加足量的稀鹽酸，反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是，說明B是排在氫前面的金屬；
A為白色固體，加足量的水振蕩不溶，F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現象，則F為碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）取另外四種物質的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色．G中無變化，且G為日常生活中常用的調味品，則G為氯化鈉；
（5）CO₂可與Na₂CO₃溶液反應，生成NaHCO₃，根據質量守恒定律，反應物中需要水的反應，因此反應的方程式為：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃；
（6）碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生二氧化碳，因此觀察到的現象是產生氣泡；
（7）氫氧化鈉和氫氧化鈣的金屬陽離子不同，可以通過通入二氧化碳，若產生沉淀則為氫氧化鈣，若無現象，則為氫氧化鈉；
故答案為：（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；氫前金屬；2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化鈉
（5）CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
（6）試管底部有氣泡生成；
（7）分別向未知的兩種無色溶液中通CO₂氣體，渾濁的是Ca（OH）₂溶液，無變化的是NaOH溶液．