Question

【題目】向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱(chēng)量所得濾液總質(zhì)量為3m．

（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；

（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明[如N （Na+）表示鈉離子的數(shù)目]，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過(guò)程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

Answer 1

【答案】(1) 14.0%；

（2）

【解析】（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y

2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4

80 120 58

m x y

=

x=0.3m，y=0.145m

硫酸鎂溶液的總質(zhì)量為0.145m+3m-m=2.145m

硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%

（2）由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)不會(huì)改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會(huì)不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應(yīng)時(shí)完全消失，故變化關(guān)系圖為