Question

【題目】工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列_______（填字母）發生化學反應。

A水 B鹽酸 C二氧化碳

（2）步驟②發生反應的化學方程式是____________。

（3）某研究性學習小組的同學，想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是____________（填一種物質的化學式）。

（4）在室溫下，向盛有3000克澄清石灰水的燒杯中逐滴加入溶質質量分數為5.3%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液質量變化與滴入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。計算恰好完全反應時，所得NaOH溶液的質量___________（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

【答案】B CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCl2（或BaCl2等） 4.0g

【解析】

（1）石灰石、氧化鈣不會與二氧化碳反應，石灰石不會與水反應，碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會與鹽酸反應，故選：B；
（2）步驟②發生的反應氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，所以丙同學選擇的是鹽溶液，可以是氯化鈣，化學式為：CaCl2，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，如果觀察到由沉淀生成，證明溶液中含有碳酸鈉；
（4）100g質量分數為5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的質量為：100g×5.3%=5.3g，
設反應中生成NaOH的質量為x

x=4.0g
答：所得不飽和溶液中溶質NaOH的質量是4.0g．
故答案為：（1）B；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）CaCl2（或BaCl2等）；
（4）所得不飽和溶液中溶質NaOH的質量是4.0g．