Question

【題目】如下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）
根據如圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環節	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅?	B3溶液中溶質成分是什么?（酚酞不計）
做出猜想	實驗過程中，酚酞變質了?	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗驗證	①取少量A3 ， 溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想（填“成立”或“不成立”）； ②你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應（填“>”、“=”或“<”）7。	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變 ， 據此，你認為乙同學的猜想（填“一”或“二”）成立。
交流反思	①甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是； ②A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和； ③甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。

Answer 1

【答案】不成立；<；淺綠色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；鹽酸或氫離子
【解析】加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質，說明甲同學的猜想不成立；
（2）A3溶液為不變紅，可能是A2溶液顯酸性，在常溫下A2溶液測出的pH應小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據此，乙同學的猜想二成立；
該反應是氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
故答案為：(1)不成立；(2)<；(3)淺綠色；(4)二；(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(6)鹽酸或氫離子.

甲：（1）根據加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質解答；
（2）根據A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和解答；
乙：根據鐵可以和酸反應解答；根據反應物和生成物書寫化學反應方程式.