Question

“誠信”是中華民族的優良傳統，但目前有不法分子將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至約800℃得到一種外觀酷似金子的銅鋅合金，人稱“偽黃金”．（其反應化學方程式為：ZnCO₃+C+Cu₂O

高溫  .

Zn+2Cu+2CO₂↑）然后加工成“黃金”飾品出售，非法牟取利益．作為當代中學生，請你利用所學知識揭露“偽黃金”的廬山真面目．
（1）列舉一種鑒別真金與“偽黃金”的方法：

取少量樣品浸入稀鹽酸中，若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金

；
（2）按以上化學方程式計算，得到的銅鋅合金中銅與鋅的質量比

128：65

；
（3）按以上化學方程式計算，若得到了26.4gCO₂，消耗Cu₂O的質量是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：黃金是金，而黃銅是銅鋅合金，根據金和銅、鋅的性質設計鑒別方法即可；由化學方程式的意義計算出銅與鋅的質量比；根據生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算出消耗Cu₂O的質量即可．

解答：解：（1）鑒別黃金的真假，應該依據黃銅中組成金屬的物理性質和化學性質與黃金的差異．如密度、熔點等或者依據與酸的反應、與氧氣等的反應等來設計檢驗方案．如取少量樣品浸入稀鹽酸中，若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金．故答案為：取少量樣品浸入稀鹽酸中，若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金．
（2）ZnCO₃+C+Cu₂O

高溫  .

Zn+2Cu+2CO₂↑                       
                       65 128
所以得到的銅鋅合金中銅與鋅的質量比為128：65；故答案為：128：65．
（3）解：設若得到26.4gCO₂消耗Cu₂O的質量為x．
ZnCO₃+C+Cu₂O

高溫  .

Zn+2Cu+2CO₂↑
        144               88        
         x               26.4g

144

88

=

x

26.4g

     x=43.2g   
答：若得到26.4gCO₂消耗Cu₂O的質量為43.2g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．