Question

將一塊5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反應產生氫氣0.2克，則合金的組成可能是

1. A.
   Al、Fe
2. B.
   Cu、Zn
3. C.
   Mg、Al
4. D.
   Fe、Ag

Answer 1

A
分析：利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=×金屬質量，計算生成0.2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質量；然后根據題設的條件：兩種金屬混合物5g，與足量稀硫酸反應后生成了0.2 g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．
解答：根據與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量=0.2g×=5.6g；需要金屬鋅的質量0.2g×=6.5g；需要金屬鎂的質量=0.2g×=2.4g；需要金屬鋁的質量=0.2g×=1.8g；銅銀不與稀硫酸反應；根據金屬混合物與酸反應產生氣體質量為兩種金屬反應產生氫氣質量和，由實際實驗中兩種金屬混合物5g與足量稀硫酸反應后生成了0.2g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為金屬銅與鋁的混合物或鎂和鋅的混合物；
故選A
點評：一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=×金屬質量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發生置換反應時呈現出+2價．