Question

12．如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，溶液pH的變化圖象，請回答下列問題．
（1）寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；
（3）圖中b點所示的溶液中，含有的溶質是什么？

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水書寫；
（2）根據圖示分析；
（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由圖示，當溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；
（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質是NaOH和NaCl．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）10；（3）NaOH和NaCl．

點評 本題的難度不大，會正確分析圖象是正確解決本題的關鍵．