Question

據圖回答：
（1）認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的化學符號表達式______，水中氫元素和氧元素的質量比為______；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況______．
（2）根據水電解的實驗回答：①與電源______極（填“正”或“負”）相連的一端產生氫氣的體積為100mL時，另一端產生的氧氣的體積約為______mL．
②若在此條件下，氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.43g/L．則生成的這些氧氣的質量為______g，氫氣的質量為______g．
③曉露同學在實驗時發(fā)現生成的氫氣與氧氣的體積比約大于理論比值．你認為可能的原因是（答一條即可）______．

Answer 1

（1）B裝置為電解水，水在通電條件下分解成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為H₂O

通電

H₂+O₂；根據水的化學式H₂O，水中氫元素和氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；
A裝置對水加熱，水分子間間隔變大，水由液體變成氣體，水分子本身并沒有發(fā)生改變；B裝置電解水，水分子變成了氫分子和氧分子，分子本身改變；
（2）①與電源負極相連的一端產生的是氫氣，正極產生氧氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1，故氫氣體積為100mL時，另一端產生的氧氣的體積約為50mL．
②若在此條件下，氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.43g/L．則生成的這些氧氣的質量為50mL×10^-3×1.43g/l=0.0715g；氫氣的質量為100mL×0.09g/L=0.009g；
③曉露同學在實驗時發(fā)現生成的氫氣與氧氣的體積比約大于理論比值．可能的原因是氧氣在水中的溶解能力比氫氣大（或產生的氧氣會與金屬電極發(fā)生氧化反應，從而消耗一部分氧氣）．
故答案為：（1）H₂O

通電

H₂+O₂；1：8；A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子；
（2）①負；50；②0.0715；0.009；
③氧氣比氫氣更易溶于水或氧氣的氧化性很強，與金屬電極發(fā)生了氧化反應，消耗了一部分氧氣．