Question

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．某中學化學興趣小組同學取某火力發電廠廢氣2m³ 通入4g 0.0254%的碘（I₂）溶液中恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．計算該廠排放的廢氣中SO₂含量是否符合國家標準（國家標準規定工業廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³）．

Answer 1

分析：依據化學方程式中碘溶液中碘的質量可以求出二氧化硫的質量，從而可判斷廢氣中二氧化硫的含量是否符合國家標準．

解答：解：設2m³工業廢氣中含有SO₂的質量為x
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
x    0.0254%×4g

64

254

=

x

0.0254%×4g

解之得，x=2.56×10^-4g

2.56×10-4g

2m3

=1.28×10^-4g/m³=0.128mg/m³＜0.15mg/m³
符合國家標準．
答：該廠排放的廢氣中SO₂含量符合國家標準．

點評：本題為根據化學方程式的基本計算，在最后與級別標準對比時要注意：根據化學方程式計算所得值為2m³空氣中二氧化硫的質量，因此比較時還需要將數值轉換成標準值進行判斷．