Question

【題目】某課外活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進行探究．
【提出問題】濾液的主要成分（H2O除外）是什么？
【關于濾液的猜想】
小東認為：濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
小西認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2
小北認為：濾液中含有NaCl、NaOH
（1）大家討論后一致認為的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）．
（2）【設計實驗探究】

根據實驗①可知的猜想不成立，根據實驗③可知的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是 ．
（3）【應用拓展】
松花蛋味道鮮美，直接食用稍有澀味．將松花蛋蘸食醋食用，則味道更為可口．請你說明食醋去除澀味的原因 ．
（4）松花蛋生產中可用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿．燒堿要密封保存，理由是（填序號）．
A.燒堿易吸水潮解且能吸收空氣中的二氧化碳而變質
B.燒堿溶于水時放出熱量
C.燒堿具有強腐蝕性
（5）假設小西的猜想是合理的，如何檢驗溶液中含有碳酸鈉，操作及判斷方法為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（2）小南小西鹽酸的量太少,無法確定Na2CO3（溶液）是否存在
（3）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿
（4）A
（5）取少量水樣于試管中,加入足量稀鹽酸,若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則說明該溶液中含有碳酸鈉
【解析】解：（1）本題通過實驗資料和實驗分析，一致認為小東的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，化學方程式為：小東；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（2）由流程圖可知：通入二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小楠的猜想不成立；通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；通過實驗③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的；（3）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；（4）燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO2而變質，故選：A；（5）小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；所以答案是：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

所以答案是：（1）小東，Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（2）小南小西鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在；（3）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；（4）A；（5）取少量水樣于試管中，加入足量稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明該溶液中含有碳酸鈉．

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．