Question

22、已知Fe（OH）₂在潮濕的空氣中氧化成Fe（OH）₃
（1）該反應的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（2）現用下面兩種方法制白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
①除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法是

煮沸

：
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，伸到FeSO₄溶液液面

下

（填“上”或“下”），再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是避免Fe（OH）₂與空氣中的氧氣接觸而被氧化．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液，鐵屑，稀硫酸制備．
（3）制備Fe（OH）₂的原理是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

（用化學方程式表示）．
（4）在試管 I里加入的試劑是

鐵屑和稀H₂SO₄

．
（5）為了使生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，在試管 I和試管 II中加入試劑，塞緊塞子后，打開止水夾，當觀察到試管 I里出現

大量氣泡產生

現象時，應在a處進行的實驗是

驗純

（填實驗名稱）．

Answer 1

分析：運用酸堿鹽的化學性質和金屬的活動順序，能較快的正確的解答該題．

解答：解：（1）由Fe（OH）₂在潮濕的空氣中氧化成Fe（OH）₃，需要有氧化劑氧氣的參與，該反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）由于氧氣在水中的溶解隨溫度的升高而減小，煮沸可以使溶解在水中的氧氣逸出；深入到液面下，可以避免被空氣中的氧氣氧化；
（3）制備Fe（OH）₂運用酸堿鹽的化學性質和金屬的活動順序可知Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
（4）在試管I里加入的試劑是鐵屑和稀H₂SO₄ （5）鐵和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣為可燃性氣體，使用之前必須檢驗它的純度．
 故答案為：（1）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
           （2）①煮沸：②下   （填“上”或“下”），
           （3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
           （4）鐵屑和稀H₂SO₄ 
           （5）大量氣泡產生、驗純

點評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學性質才能快速準確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強，有利于培養學生分析實驗解決實驗的能力