Question

（7分）“上得了廳堂，下得了廚房，爬得了高山，涉得了水塘，制得成酸奶，壓得成膠囊，2012，皮鞋很忙！”這是網民們在調侃工業明膠變藥用膠囊。業內人士透露，“臭皮鞋”搖身一變成為亮晶晶的“食用明膠”的加工流程：
①生石灰加水浸泡；②多次清洗；③鹽酸浸泡；④熬煮融膠；⑤冷卻漂白；⑥晾曬粉碎。在鞣制的過程中使用了鉻鞣劑，導致工業明膠的鉻含量十分高，而所有鉻的化合物都有毒性。其中，常用的鉻鞣劑為商品鉻鹽精，有效成分是堿式硫酸鉻，其化學式為Cr(OH)SO₄。請完成下列各題：
（1）Cr(OH)SO₄中Cr元素的化合價為        ；該化合物由      種元素組成，其中硫、氧元素的質量比為           。
（2）寫出加工流程中生石灰與水反應、鹽酸中和氫氧化鈣溶液的化學方程式：
                               ；                                        。

Answer 1

（1）+3      4      2:5                     (每空1分，共3分）
（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂                                   （2分）
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O                           （2分）

（1）氫氧根化合價為-1價，硫酸根化合價為-2價，設鉻元素化合價為X則：X+（-1）+（-2）=0解得X=+3；化合物由Cr、O、H、S四種元素組成；硫、氧元素的質量比為32：16×5=2：5．
（2）生石灰與水反應的反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，直接平了；鹽酸中和氫氧化鈣溶液反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈣，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平即可．