【題目】20g質量分數為49%的硫酸與6g鐵釘恰好完全反應（鐵釘中的雜質不參加反應）．（反應的化學方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）計算該鐵釘中鐵的質量分數．
（2）將20g質量分數為49%的硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
【答案】
（1）
解：參加反應的硫酸溶質的質量是20g×49%=9.8g
設參加反應的鐵的質量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以鐵釘中鐵的質量分數是 =93.3%
（2）
由于在稀釋前后溶質的質量保持不變，所以設需要水的質量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
【解析】解答：本題是關于溶質的質量分數和化學方程式的綜合計算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接帶入計算，必須先要算出溶質硫酸的質量才能進行計算。
①參加反應的硫酸溶質的質量是20g×49%=9.8g，設參加反應的鐵的質量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x 解得：x=5.6g
所以鐵釘中鐵的質量分數是 
=93.3%
②由于在稀釋前后溶質的質量保持不變，所以設需要水的質量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
所以（1）該鐵釘中鐵的質量分數93.3%；（2）需要水的質量是29g．
分析：根據反應的硫酸的質量并結合化學方程式，列方程求出鐵的質量，并計算鐵釘中鐵的質量分數；溶液稀釋前后溶質的質量不變．
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【題目】“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸．小明想測定“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數，取“潔廁靈”樣品20g，在實驗室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進行實驗（假設其他物質不與氫氧化鈉溶液反應），實驗數據記錄見下表．請計算“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數． 
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【題目】20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為（ ）
A.40.0%
B.30.0%
C.28.6%
D.23.1%
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【題目】甲物質的溶解曲線如圖所示，現進行如下實驗： 
（1）上述實驗過程中，屬于不飽和溶液的是 ． （填序號，下同），溶質質量分數相同的是 ．
（2）下列操作使D中溶液質量分數改變的是 ． a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高溫度 d、加入100g30℃時甲的飽和溶液，再恢復到20℃
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【題目】如圖所示，20℃時將一盛有飽和KNO3溶液的試管侵入盛有水的燒杯中，向水中加入適量某物后，試管內有晶體析出，加入的物質可能是（ ） 
A.濃硫酸
B.硝酸銨固體
C.氫氧化鈉固體
D.生石灰
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【題目】如圖所示的是某化肥包裝袋上的部分說明，則下列關于這種肥料的說法中，正確的是（ ） 
A.該肥料不屬于復合肥
B.該肥料的主要成分是一種堿
C.為了高產，可以大量施用該肥料
D.該肥料可以為作物補充鉀元素
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