Question

【題目】金屬材料在工業(yè)上有廣泛的用途。

（1）鋁合金材質(zhì)與純鋁比較，主要優(yōu)點是 ；

（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 共同作用的結(jié)果，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為 ；

（3）為了避免鋼鐵腐蝕，通常在鋼鐵外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖的兩個實驗：

①實驗一，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 ；

②實驗二，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）強度大(或“質(zhì)輕”等)（2）氧氣和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（3）①選取的酸的種類不同 ②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

【解析】

試題分析：（1）合金比純金屬的硬度和強度均更大；

（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）①通過加酸來比較金屬活動性的強弱，那么要采用控制變量法，即取用不同的金屬，但其他的量要完全相同，故要選用相同的酸；

②根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。鐵的活動性比銅強，故鐵能將硫酸銅中銅置換出來，觀察到的現(xiàn)象是鐵的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。