Question

為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算銅鋅合金中鋅的質量分數

 

；
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比

 

時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：由表中一、二次數據對比可知：生成氫氣0.4g時，25g合金已經完全反應；
由表中一、三次數據對比可知：生成氫氣0.4g時，100g稀硫酸已經完全反應；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應．
由生成氫氣的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出合金中鋅的質量分數和稀硫酸中硫酸的質量分數．

解答：解：鋅與硫酸恰好完全反應時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質量比為25g：100g=1：4．
設合金中鋅的質量分數為x，稀硫酸中硫酸的質量分數為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98       2
25g?x 100g?y   0.4g

65

25g?x

=

98

100g?y

=

2

0.4g

x=52%，y=19.6%
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．