Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質量分數小明進行的實驗：

XX牌 輕質碳酸鈣 含量：含鈣＞40% 質量：25kg XX化工廠出品

①稱取樣品8g放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應；
③稱量反應后燒杯中剩余物質的質量為54.7g．
請計算，并回答下列有關問題：
（1）反應過程中產生的氣體質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，反應過程中產生的氣體質量=50g+8g-54.7g=3.3g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數=

7.5g

8g

×100%=93.75%
（3）樣品中鈣元素的質量分數=

7.5g× 40 100 ×100%

8g

×100%=37.5%＜40%
所以，標簽標示的含鈣量不正確；
答：（1）反應過程中產生的氣體質量是3.3g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%；（3）標簽標示的含鈣量不正確．