【題目】下列實驗不能達到目的是( )
A. 探究金屬的活動順序
B. 測定空氣中氧氣的含量
C. 證明CO2不能燃燒、不能支持燃燒，密度比空氣大
D. 證明分子不斷運動
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【題目】用一定量的某溶液制取氣體，二氧化錳是該反應的催化劑，實驗數據如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 加入的二氧化錳，在反應前后質量和化學性質不變
B. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體質量越大
C. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體速率越快
D. 加入二氧化錳的質量不同，裝置內最終的壓強相同
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【題目】如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是_____（填序號）。
（2）D中x＝_____；B在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。
（3）E中硒元素的元素符號是_____。
（4）寫出圖中A、C形成化合物的化學式_____。
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【題目】實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，只知道它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請同學設計不同方案區別它們。按要求回答下列問題：
（1）在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同類別的物質進行區分。
所加試劑 | 實驗現象和結論 | 發生反應的化學方程式 | |
方法一 | 鋅粒 | 有氣泡產生的是稀鹽酸，無氣泡產生的是氫氧化鈉溶液 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
方法二 |
（2）同學們在交流實驗方案時，小剛設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論。正方觀點：可以區別；反方觀點：無法區別。小明贊同反方的觀點，其理由是_______________；小紅則贊同正方的觀點，如果你也贊同的話，請你參考下圖裝置說出驗證的方法（簡要寫出操作、現象、結論）：__________________。
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【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。
（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____________。
（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 稱量黑色粉末質量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末，用磁鐵吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
3 | 取黑色粉末，加入稀鹽酸 | 全部溶解，有大量氣泡 | 無明顯現象 |
4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有紅色物質生產 | 無明顯現象 |
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_______g ，這可成為支持上述猜想的新證據。
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的__________（填寫化學性質）。
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【題目】中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗。有探測資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是
A. 鎂元素屬于非金屬元素
B. 鎂元素原子的核電荷數為12
C. 鎂元素原子的核外電子數為12
D. 鎂元素的相對原子質量為24．31
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【題目】為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見圖）．
說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為_____g．
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）_____。
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝（73+6﹣a）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤_____．
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【題目】實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示實驗。
（1）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是___________。
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程為________________________。
（3）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，原試管所得無色溶液中的溶質一定有______________________。
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【題目】化學反應常伴隨著能量的變化，從能量角度去認識化學變化是認識化學的重要手段。實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水量筒、溫度計。
實驗一：配制100mL 10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）
實驗步驟：
（1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為______mL（精確到0.01mL，下同）：需要蒸餾水的體積為______mL（水的密度為10g/mL）
（2）量取濃鹽酸和蒸餾水
（3）混合配制
實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：
加入鹽酸的體積（V）mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液溫度變化（△t）℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值為______。
②寫出該反應的化學方程式______。
③當加入鹽酸的體積為10mL時，所得溶液的溶質一定含有______。
④根據上表分析，加入鹽酸的體積在0～10mL，溶液溫度變化的趨勢及其原因是______。
⑤其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）______
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