Question

在反應(yīng)A+3B=2C+2D中,A和B的質(zhì)量比為7：24.已知2.8克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)生成3.6克D.則下列說法正確的是(      )
A、參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是3.2克         B、此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
C、A與D的相對分子質(zhì)量比為7：11      D、此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為8：11

Answer 1

B

試題分析：在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的質(zhì)量比為7：24，有2.8gA參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=2.8g×=9.6g，故A錯；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由于已知參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量總和=2.8g+9.6g=12.4g，則反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量總和也應(yīng)為12.4g，而已知反應(yīng)生成了3.6gD，則反應(yīng)生成的C的質(zhì)量=12.4g-3.6g=8.8g，則在此反應(yīng)中B與C的質(zhì)量比=9.6g：8.8g=12：11，故D錯；
設(shè)A的相對分子質(zhì)量為a，D的相對分子質(zhì)量為d，則
A+3B=2C+2D
a       2d
2.8g    3.6g
A：2d= 2.8g：3.6g
解得，a：d=14：9，故C錯；
根據(jù)反應(yīng)的表達式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是兩種物質(zhì)，故可能是復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選B
點評：理解和熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，并能靈活運用化學(xué)方程式中各物質(zhì)間固定的質(zhì)量比進行計算，是解答本題的關(guān)鍵。