Question

Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答問題：
（1）劉華同學查閱到Cu、Fe、Al三種金屬被開發(fā)和利用的年代不同：Al約200年前，F(xiàn)e約2500年前，Cu約6000年前．從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是________
A．金屬的活動性                 B．金屬的導電性
C．金屬的延展性                 D．地殼中金屬元素的含量
（2）李明同學在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是________．
（3）請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應的化學方程式________．

Answer 1

解：（1）由上表可知，因為金屬活動性越強，越不容易冶煉；反之，金屬活動性順序越弱，越容易冶煉．金屬的活動性不同，則不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同；所以上表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是：金屬的活動性．故選A
（2）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動性順序為：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，所以本題答案為：Ag；
（3）銀前的金屬能與硝酸銀發(fā)生置換反應，所以本題答案為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
分析：（1）金屬活動性越強，越不容易冶煉；反之，金屬活動性順序越弱，越容易冶煉．金屬的活動性不同，則不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同．
（2）在金屬活動性順序中，分為氫前金屬和氫后金屬；
（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
點評：化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質，學習化學，是為服務于生活、生產；應從小培養(yǎng)學習理論聯(lián)系實際的觀念．本題考查了常見金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．