Question

15．火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．請計算：
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）的石灰石多少克？
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產品多少克？

Answer 1

分析 首先要明確在利用化學方程式進行計算用料和產量時，由于化學方程式表示的是純凈物質之間的質量關系，而不表示不純物質之間的質量關系；所以利用公式：純度=$\frac{不純物質中某純凈物的質量}{不純物質的質量}$%，找到已知量和未知量．
最后根據化學方程式計算的步驟、格式，結合著不純物質和純物質之間的相互轉化方法，列出比例式求解即可．

解答 解：設需CaCO₃的質量為x，生成純CaSO₄的質量為y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
  200　　128　　   　272
   x　      6.4g　　　   y 
$\frac{200}{x}=\frac{128}{6.4g}=\frac{272}{y}$，
x=10g  
y=13.6g，
粗產品硫酸鈣的質量=$\frac{13.6g}{85%}$=16g 
答：需要碳酸鈣10g，可得含CaSO₄85%的粗產品16g

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關化學方程式的書寫和意義、不純物質的質量與純物質的質量的相互轉化方法，以及根據化學方程式計算的方法、步驟和格式等，細致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．