Question

【題目】某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質，雜質不與酸反應）進行分析，他們取一些粗鋅樣品恰好與100克稀硫酸完全反應生成0.4克氫氣。
（1）計算粗鋅樣品中鋅的質量；
（2）計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】
（1）解，設粗鋅樣品中鋅的質量為x，稀硫酸溶液中溶質的質量為y

H2SO4 +	Zn = ZnSO4 +	H2↑
98	65	2
y	x	0.4g

65:2= x:0.4g

解得，x=13g
答：樣品中鋅的質量為13g。

（2）解：98:2= y:0.4g

解得，y=19.6g

則稀硫酸溶液中溶質的質量分數= ×100%=19.6%。

【解析】根據題意，書寫反應的化學方程式，H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑,利用生成的氫氣的質量，結合方程式中各物質的質量比，即可求出參加反應的鋅的質量和硫酸的質量，進而根據溶質質量分數計算公式，計算出稀硫酸溶液中溶質的質量分數。
所以答案是：解，設粗鋅樣品中鋅的質量為x，稀硫酸溶液中溶質的質量為y

H2SO4 +	Zn = ZnSO4 +	H2↑
98	65	2
y	x	0.4g

65:2= x:0.4g

解得，x=13g
答：樣品中鋅的質量為13g。
解：98:2= y:0.4g

解得，y=19.6g

則稀硫酸溶液中溶質的質量分數= ×100%=19.6%。

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．