Question

【題目】食鹽(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥時，將上述原料加入適量水中，攪拌混合均勻即可。

(1)①制作料泥時，生石灰與水反應的化學方程式是__________________。

②制作料泥時，與碳酸鈉反應的物質是_____________________(寫化學式)。

(2)某化學興趣小組對影響溶液堿性強弱的因素展開探究。用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：

實驗編號	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶質質量分數	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的溫度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	50	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	X	11.50

請你分析表中數據回答：

①溶液堿性最強的是___________(填實驗編號)

②實驗a1、b1、c1的實驗目的是________________________。

③在相同的條件下，一定溫度范圍內，溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是____________________。

④表格中X的數值可能是____________(填選項)。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

Answer 1

【答案】 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 c3 在相同的條件下(在水溫相同時)，探究碳酸鈉溶液的溶質質量分數對溶液pH的影響 溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大 C

【解析】（1）①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO + H2O = Ca(OH)2；

②氧化鈣與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故可以與碳酸鈉反應的是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；

（2）①溶液的pH越大堿性越強，故c3溶液的堿性最強；②a1、b1、c1的溫度相同，故該三組實驗的探究的目的是在相同的條件下(在水溫相同時)，探究碳酸鈉溶液的溶質質量分數對溶液pH的影響；③由a1、a2、a3和b1、b2、b3和c1、c2、c3可以看出，溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大；④由于溶液的pH值隨溫度的升高而升高，故11.5X11.22，故選C；