Question

【題目】如圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。分析并回答問題。

（1）影響固體物質溶解度的因素有溫度和_________________。

（2）60℃時，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。

（3）甲同學按圖2操作配制20℃時一定質量的NaCl飽和溶液（ρ水=1.0g/mL）。

①最后一步操作中用玻璃棒攪拌的目的是_____________________________。

②乙同學認為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】溶質與溶劑的性質 降溫結晶 加快NaCl的溶解 由溶解度曲線可知，20℃時，50g水中最多溶解NaCl的質量為18g，而甲在50g水中加入了16g NaCl

【解析】

（1）影響固體物質溶解度的因素有溫度和溶質與溶劑的性質；

（2）60℃時，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降溫結晶，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；

（3）①玻璃棒攪拌的目的是：加快NaCl的溶解；②乙同學認為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是：由溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的質量為18g，而甲在天平上稱量了16 gNaCl，即在50g水中加入了16gNaCl。