Question

【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，反應后所得溶液總質量為240g．請計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：燒杯內物質總質量減少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，說明碳酸鈉和稀硫酸反應生成了4.4g二氧化碳，

設碳酸鈉質量為x，反應生成硫酸鈉質量為y，

Na2CO3+H2SO4═	Na2SO4+H2O+	CO2↑，
106	142	44
x	y	4.4g

，

x=10.6g，y=14.2g，

答：原混合物中碳酸鈉的質量是10.6g．

（2）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=12.5%，

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.5%．

【解析】燒杯內物質總質量減少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，說明碳酸鈉和稀硫酸反應生成了4.4g二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．