Question

歸納與整理是化學學習的一種重要方法．
（1）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你來解決下列問題：
A．小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加

Ca（OH）₂

（填化學式）．
B．小紅同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．
I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成

紅色

．
II．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
III．為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是

c

．
a．Na₂CO₃     b．HCl       c．FeCl₃          d．Ba（NO₃）₂
C．請你設計一個實驗除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，請寫出主要操作步驟和化學方程式．實驗主要操作步驟：

取溶液于試管中加入過量鐵粉

、

過濾

，化學方程式：

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．

（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖2所示，請回答：
①25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為

65

g．
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

加入甲物質（溶質）至不再溶解

．
③現有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

adcb

（填字母序號）．
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

甲固體溶于水時放熱

．

Answer 1

分析：（1）A．根據酸堿中和反應分析；
B、Ⅰ．根據無色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析；
III．根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
C、根據鐵能置換出氯化銅中的銅發生置換反應進行解答；
（2）①根據25℃時，甲物質的溶解度考慮；
②根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化考慮；
③根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
④根據降溫后溶質的變化考慮；
⑤根據溫度的影響考慮．

解答：解：（1）A改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）₂；
B、Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O    
 III．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應，故a錯誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯誤；
c．FeCl₃和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確；
d．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故d錯誤；
故選c．
C、因為鐵能置換出氯化銅中的銅發生置換反應，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應的化學方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，故答案為：取溶液于試管中加入過量鐵粉；過濾；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）①25℃時，甲物質的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質量為：15g+50g=65g；
②接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現；
③如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為甲的溶解度隨溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變為不飽和，沒有晶體析出，故溶質質量分數不變；
⑤因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體．
故答案為：（1）A．Ca（OH）₂或CaO；
B．I．紅色；    II．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O     III．C；
C．取溶液于試管中加入過量鐵粉、過濾；  CuCl₂+FeFeCl₂+Cu；
（2）①65； ②加入甲物質（溶質）至不再溶解或恒溫蒸發溶劑（水）至有固體析出（任填一種）； ③adcb； ④不變；  ⑤甲固體溶于水時放熱

點評：本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質．關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質質量分數的影響因素式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質從溶液中結晶析出的方法