Question

【題目】實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；

Ⅱ．關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

Ⅲ．當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2

請回答下列問題：

（1）NH4HCO3屬于______（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”），裝置B中盛放的液體是______，裝置D的作用是______。

（2）裝置C中發生反應的化學方程式為______。

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是______。

（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為______（用m1、m2的代數式表示）。

Answer 1

【答案】氮肥 濃硫酸 吸收空氣中的水和二氧化碳，防止空氣中水和二氧化碳對實驗結果的影響 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣

【解析】

（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸，用來吸收水蒸氣和氨氣；裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，防止空氣中水和二氧化碳對實驗結果的影響。
故填：氮肥；濃硫酸；吸收空氣中的水和二氧化碳。

（2）裝置C中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收。
故填：打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣。

（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，反應生成二氧化碳的質量是m2，
設碳酸氫銨質量為x，

該樣品中碳酸氫銨的質量分數為：

故填：。