Question

【題目】金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間能相互發生反應，某化學興趣小組進行系列實驗

實驗一：為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。

方案A	方案B

（1）能驗證三種金屬活動性順序的方案是_____（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現象是_____。

實驗二：實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若13克鋅與足量的稀硫酸反應，計算產生氫氣的物質的量。（根據化學方程式列式進行計算）_____

實驗三：為研究碳酸鈉、氫氧化鈣、鹽酸的化學性質，進行如下實驗。

（1）A、C中酚酞均變_____色，證明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈堿性。

（2）B、D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀，白色沉淀的化學式為_____，由此能否說明B中有反應物剩余？請你判斷及說明理由_____，E中的溶質除酚酞外，一定含有的是_____（填化學式），可能含有的是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】A 鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡 0.2mol 紅 CaCO3 不能說明，因為生成的氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成CaCO3白色沉淀 NaCl NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3

【解析】

實驗一：

（1）方案A中，銀和硫酸銅不反應，證明銀的活動性比銅的弱，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，證明鐵的活動性比銅的強，實驗能探究三種金屬活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀；方案B中，銅、銀都不能與酸反應，證明銅、銀都在氫后，鐵和稀鹽酸反應，證明鐵在氫前，即能證明鐵的活動性比銅、銀的強，但不能證明銅、銀的強弱，不能驗證三種金屬活動性順序；故填A；

（2）方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現象是鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡，說明鐵在氫前，銅在氫后，即鐵的活動性比銅的強；

實驗二：實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，13克鋅的物質的量為：13g÷65g/mol=0.2mol，與足量的稀硫酸反應，設氫氣的物質的量為x，

x=0.2mol

實驗三：（1）堿性溶液能使酚酞試液變紅，A、C中酚酞均變紅色，證明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈堿性；

（2）B、D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀，是因為氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，白色沉淀的化學式為CaCO3，生成白色沉淀不能說明B中有反應物剩余，因為氫氧化鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣也能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，不能說明氫氧化鈣剩余；而BD混合生成沉淀，說明鹽酸一定完全反應；B中一定有氯化鈣，可能有氫氧化鈣，根據混合產生沉淀，可知D中溶質為氯化鈉和碳酸鈉，所以BD試管中的物質混合時，一定發生的反應是氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可能發生的是氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，E中的溶質除酚酞外，一定含有的是NaCl，可能含有的是NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3，且氫氧化鈣或氯化鈣和碳酸鈉不能同時存在。