Question

實驗室里，試劑瓶的標簽常因脫落或被腐蝕而丟失，現有失去標簽的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七種物質中的六種，教師將它們編號為A、B、C、D、E、F，讓同學們鑒別這六種物質，請你參與小明的下列鑒別過程．

[查閱資料]：CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（1）觀察各種溶液的顏色，其中C瓶為　   　色，是硫酸銅溶液．

（2）做兩兩混合實驗，E與其他四種物質混合的實驗現象記錄如下：

	A	B	D	F
E	無現象	白色沉淀	無色氣泡	白色沉淀

 

由此實驗確定 E是        　（寫化學式），還能確定　                       　．

（3）若只用酚酞溶液，進一步確定另外三種物質的成分，你的實驗設計是（填下表）：

實驗操作	實驗現象及實驗結論

 

（4）六種物質都鑒別出來以后，小明將NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀鹽酸，從開始滴加稀鹽酸到過量的現象是　                           　；此時溶液中的溶質為　                 　．

 

Answer 1

【答案】

故答案為：（1）藍；（2）Na₂CO₃；D是HCl；

（3）

實驗操作	實驗現象及實驗結論
取B、F各少量于試管中，分別滴加無色酚酞試液     另取A溶液少量于試管中，滴加無色酚酞試液	一支試管中無色酚酞試液變紅，另一支不變色． 變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變的原溶液為氯化鈣溶液．   若試液變為紅色，則原液為氫氧化鈉．否則為氯化納．

 

（4）開始無明顯現象，過一段時間出現氣泡；NaCl、HCl

【解析】

試題分析：（1）硫酸銅溶液為藍色，而其他溶液都是無色的，所以可以確定藍色溶液為硫酸銅溶液；（2）根據剩余物質的性質可以知道：碳酸鈉可以和氯化鈣生成白色沉淀，同時也可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，也能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以判斷E為碳酸鈉，D為鹽酸；（3）根據（1）和（2）的解答可以知道剩余的三種物質為：CaCl₂和Ca（OH）₂或NaCl、NaOH中的一種，根據題中提供的試劑，可以利用這些溶液的酸堿性來進行區分．（4）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，當氫氧化鈉反應完之后再加的鹽酸與碳酸鈉反應產生氣泡，當鹽酸過量時溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的HCl

考點：酸、堿、鹽的鑒別．