Question

【題目】為了探究金屬與酸反應的規律，某實驗小組進行了如圖實驗，取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　　）

A.溫度升高的原因是金屬與酸反應放出熱量

B.50s時鐵反應放出的熱量最少

C.由圖象可得金屬性強弱的順序Mg＞Zn＞Fe

D.反應結束三種金屬產生氣體質量一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應過程中溫度升高，說明反應放熱；

條件相同時，金屬越活潑，反應速率越快，反應需要時間越短；

鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。

A、反應中溫度升高，是因為金屬和稀鹽酸反應放熱，故A說法正確。

B、由圖象可知，50s時鐵的溫度變化最小，反應放出的熱量最少，故B說法正確；

C、根據曲線可知，鎂和鹽酸反應需要時間最短，放熱最多，說明鎂最活潑，鐵和鹽酸反應放熱最少，最不活潑，因此鎂、鋅、鐵的由強到弱的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe，故C說法正確。

D、反應結束三種金屬產生氣體質量不一定相等，故D說法錯誤。

故選：D。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。