Question

【題目】某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取16g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：

	反應前		反應后
實驗數據	石灰石樣品的質量	加入稀鹽酸的質量	剩余溶液的質量
	16g	30g	41.6g

（1）完全反應時生成氣體的質量為_____，完全反應后所得溶液中溶質的質量為_____。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？_____

Answer 1

【答案】4.4g 11.1g 62.5%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的質量為16g+30g﹣41.6g＝4.4g；

（2）設：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，生成氯化鈣的質量為y。

x＝62.5%

y＝11.1g

答：（1）完全反應時生成氣體的質量為 4.4g，完全反應后所得溶液中溶質的質量為 11.1g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為62.5%。