Question

實驗室提供以下所示的常見儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用．

（1）寫出下列儀器的名稱：A

燒杯

，B

試管

，D

長頸漏斗

，H

酒精燈

．
（2）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O₂并用排水法收集O₂時，必須選用上述儀器中的

B、C、E、G、H

（填序號），反應化學方程式為為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在二氧化錳的催化作用下能迅速分解，生成水和氧氣．寫出該反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．若實驗室采用該反應來制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，則氣體發生裝置必須選用上述儀器中的

B、D、E（或D、F）

（填序號）．
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，實驗制取和收集NH₃必須選用上述儀器中的

B、C、E、H

（填序號）．
（5）若直接使用右圖所示裝置收集O₂，O₂由

A

口進入；若在裝置中充滿水，則O₂應由

B

口進入（填編號）．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器名稱和用途判斷；
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理和氧氣的性質確定所用儀器，并書寫化學方程式；
（3）根據過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫化學方程式，并確定所用儀器，要隨時添加藥品，需選擇長頸漏斗；
（4）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式，并依據反應原理和氨氣的性質選擇儀器；
（5）氧氣的密度比空氣大，所以用排空氣法收集時應從長導管進氣，便于排盡空氣，用排水法收集時，從短導管進氣，長導管出水，更易將水排盡．

解答：解：（1）根據常用儀器名稱和用途可知這些儀器分別是：燒杯、試管、長頸漏斗、酒精燈；
故答案為：A、燒杯　　B、試管　　D、長頸漏斗　　H、酒精燈；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗時需用試管裝藥品，鐵架臺固定試管，加熱要用酒精燈，排水法收集還需要集氣瓶和水槽；
故答案為：B、C、E、G、H；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，實驗時用試管或錐形瓶裝藥品，要隨時添加過氧化氫，還需選擇長頸漏斗，一般制取少量氧氣用試管，制取較多氧氣用錐形瓶；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B、D、E（或F、D）．
（4）NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，反應的方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，配平時以氯化銨中的氯原子為起點進行配平，再配平氮原子、氧原子，最后配平氫原子；實驗時用試管裝藥品，鐵架臺固定，酒精燈加熱，氨氣能溶于水，不能用排水法收集，故不選水槽；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B、C、E、H；
（5）氧氣的密度比空氣大，所以用排空氣法收集時，要從長導管進入，便于排盡空氣，氧氣的密度比水小，所以用排水法收集時要從短導管進入，長導管排水，更易排盡；
故答案為：A、B．

點評：本題主要考查了實驗室制取氣體儀器的選取，方程式的書寫，明確裝置的選取方法和化學反應原理及方程式書寫方法是解答的關鍵．