Question

為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質，做了如下探究實驗：
①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；
②趁熱將表面變黑的銅絲放入到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色．
（1）根據所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的

H₂（或CO）

．
（2）如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是

濃硫酸、氧化銅、無水硫酸銅

，可觀察到的現象是

無水硫酸銅由白色變為藍色

．

Answer 1

分析：本題主要考查具有還原性的氣體的性質及常見的用作還原劑的氣體，同時涉及常見物質的顏色、金屬與氧氣的反應．

解答：解：（1）金屬與氧氣可以發生化合反應生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質銅的反應，氣體在反應中表現出的性質稱為還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H₂．
（2）根據假設推斷為氫氣（或一氧化碳），而氫氣與氧化銅反應生成銅和水，再驗證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃硫酸進行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍，說明有水生成，說明該氣體是氫氣．
故答案為：（1）H₂（或CO）；（2）濃硫酸、氧化銅、無水硫酸銅；無水硫酸銅由白色變為藍．

點評：熟練掌握氧化銅的顏色和性質，知道常見的具有還原性的氣體，并能夠設計實驗進行驗證，設計實驗的三個要素：操作、現象和結論缺一不可．