Question

【題目】學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）6.5g
（2）10%
【解析】解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y，
由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
= =
x=6.5g
y=16.1g
答：樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g．
（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%．
答：（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：（1）6.5g；（2）10%．
（1）鋅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，從圖象中可以看出生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅和硫酸鋅的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量進(jìn)行解答即可.