【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 取a點時溶液，加入鋅粉，有氣體放出
B. b點時，溶液中溶解的物質有兩種
C. c點時，燒杯中固體一定是銅
D. 加入鐵粉充分反應后的殘留固體中有2.8克鐵
【答案】BD
【解析】
由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g 10g×49%
可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，鐵粉有剩余，在t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應溶液的質量減小；A、由上述分析和圖象可知，a點時溶液中沒有剩余的稀硫酸，加入鋅粉，有氣體放出，故A錯誤；
B、由圖象可知，b點時溶液的質量還在減小，硫酸銅沒有完全反應，溶液中溶質有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，故B正確；
C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，c點時，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，故C錯誤；
D、向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，充分反應后殘留固體的質量=5.6g-2.8g=2.8g，故D正確。
故選BD。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】絢麗多彩的物質世界是由100多種元素組成的
（1）太陽在其主序的演化階段已經到了中年期，在這個階段的核聚變是在核心將太陽中含量最多的_____元素聚變成氦。
（2）①如圖是葡萄糖酸鋅口服液的包裝盒，缺鋅會患上_____（填字母序號）。
A.骨質疏松 B.甲狀腺疾病 C.貧血癥 D.侏儒癥
②Zn2+是由Zn原子_______(選填“得到”或“失去”)2個電子形成的。
（3）地殼中含量最多的金屬元素是_____。
（4）為了全民的健康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的是_____(填“單質”、“元素”或“原子”)。其主要以亞鐵離子_____（填符號）形式被我們人體吸收，單質鐵與鹽酸反應的化學方程式_____，現象：有氣泡，溶液由無色逐漸變為_____色。
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【題目】對乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒膠囊的有效成分之一。下列敘述正確的是（ ）
A. 對乙酰氨基苯酚的相對分子質量是141
B. 對乙酰氨基苯酚中含有2個氧原子
C. 對乙酰氨基苯酚中碳元素的質量分數最大
D. 對乙酰氨基苯酚中，碳、氫、氮、氧元素的質量比是8∶9∶1∶2
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【題目】某同學考察了一家化工廠的污水處理情況，結果測得污水水樣的pH=3．取一定量的污水用2%的氫氧化鈉溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應），消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，反應后的溶液質量為113g。
（1）污水水樣顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCl的質量分數_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7時，所得溶液溶質的質量分數______。
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【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯系，是學習化學學科必備的思維方式。如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ �。�
A. 該反應中甲、乙、丙、丁都屬于化合物
B. 反應生成甲、乙分子個數比為1：1
C. 參加反應的甲、乙的質量比為15：56
D. 該反應屬于置換反應
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【題目】金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料。
（一）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖1所示。
（1）圖1中Y所代表的金屬是_____（填“Cu”或“Fe”）；
（2）Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____；
（3）鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是_____；（用方程式表示化學原理）
（二）防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學研究和技術領域中的重大問題。鐵生銹的條件為鐵與_____、_____ 同時接觸，_____（舉一例物質）可加速鐵的銹蝕。為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是_____（寫出一種）。
（查閱資料）鐵銹成分復雜，化學式可簡單表示為Fe2O3nH2O．濃硫酸可以吸水，堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出問題）鐵銹（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？
（問題探究）小明發現實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖2所示裝置進行實驗。
（4）實驗前應先______。
（5）為了保證實驗安全，實驗開始時應先_____，目的是_____。
（6）A中的現象是_____，請指出該裝置中有一處明顯不足_____。
（數據處理）圖3是加熱時間和A中固體質量關系圖象，下表是B、C中質量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質量變化情況。
反應前（g） | 反應后（g） | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
（7）寫出T3﹣T4時間段發生反應的化學方程式________。
（8）計算原樣品中單質鐵的質量分數是______。（計算結果保留1位小數）
（9）n的值是_____。
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【題目】某化學興趣小組的同學做了如圖所示的實驗，下列有關說法中正確的是
Ⅰ、①、②號試管中的白磷都不能燃燒
Ⅱ、②、③號試管控制的變量是氧氣
Ⅲ、①、②對比可知燃燒需要溫度達到著火點
Ⅳ、①、③對比可知燃燒需要氧氣
Ⅴ、若去掉③號試管，仍然可以得到可燃物燃燒需要氧氣、
需要溫度達到著火點的結論
A. 只有Ⅰ、Ⅳ B. 只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
C. 只有Ⅲ、Ⅴ D. 只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ
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【題目】如圖是A、B兩位同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗，請根據圖示進行思考回答(假設A、B組藥品混合前質量為m前，混合后質量均為m后)
(1)A組藥品混合前后質量關系為：m前___m后(填＞，＜或＝)，A組實驗現象是____________________，該反應的化學方程式為______________________________________
(2)B組藥品混合前后質量關系為m前＞m后，小明認為這個反應不符合質量守恒定律，我______(填“同意”或“不同意”)，解釋該反應中天平不平衡的原因____________________，如何改進裝置____________
(3)有同學認為10g白糖和10g水混合前后的質量等于20g，該實驗也可以用質量守恒定律解釋，對嗎？為什么？
___________________________________________________________
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【題目】某科學興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按如圖所示連接。裝置氣密性良好，調節右邊敞口容器和集氣瓶里的水而相平，此時集氣瓶內氣體的體積為V1．關閉活塞，點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升，待集氣瓶內的水面不再上升時，集氣瓶內的體體積為V2．然后向右邊容器內加人一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內的氣體體積為V3，在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數顯設備顯示集氣瓶內的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩定。
請回答：
（1）實驗所用的紅磷量需____。
（2）該反應的文字表達式為_______。
（3）數顯設備顯示，開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升，這是因為溫度升高導致的氣壓變化量_____（選填”大于”、“等于”或“小于”）氧氣量減少導致的氣壓變化量。
（4）基于數顯設備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到_____所經歷的時間。
（5）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為___（選填“V1﹣V2“、“V1﹣V3”或“V2﹣V3“）。
（6）若將上述實驗中的紅磷換成木炭，嚴格按照操作步驟進行實驗，未發現集氣瓶中水位上升，原因是______，實驗反思：用燃燒法測定空氣中氧氣含量，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮______________。
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