Question

【題目】學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。(已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL)

實驗一：溶液配制

(1)用氯化鈉固體配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉____g，水___mL。

(2)0.9%的醫用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為_____。

實驗二：粗鹽提純

(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名稱為_____。

(4)20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，請你選擇并說明理由________。

(5)提純后的精鹽屬于____(填“純凈物”或“混合物”)。

Answer 1

【答案】 5 95 NaCl 攪拌 過濾 25mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL 混合物

【解析】(1)配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：100g×5%=5g，水的質量為100g-5g=95g，就是95mL；(2)生理鹽水中的溶質為氯化鈉；(3)據圖可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，操作②后得到的是固體和液體，是過濾操作；(4)粗鹽中氯化鈉的質量為：9g×80%=7.2g，該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，故完全溶解7.2g氯化鈉需要水的質量為20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合適；(5)提純后的精鹽只是除去了不溶性固體雜質，還含有可溶性雜質沒有除去，因此屬于混合物。